Помогите, пожалуйста ❤️❤️❤️
При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.​

Сорян я опоздал но всё равно буду отвечать на твой вапрос.

И так.Ты сначала найдёшь моль газа n(H2)=5.6/22.4=0.25 потом этот моль перенесёшь в моль железа n(Fe)=0.25 моль, далее найдёшь массу железа m(Fe)=0.25*56=14гр/моль ,и найдёшь массу меди m(Cu)=20-14=6 ,потом определишь массовую долю железа ω(Fe)=14/20=0.7 0.7*100%=70% ω(C)=6/20=0.3 0.3*100%=30%

тут два таких же ответа, но больше двух ответов не дают писать, не зависимо - правильные они или нет. Только если какой ответ удалят....

Спасибо

Ответ
5 (2 оценки)
4
andrdys 2 года назад
Светило науки - 789 ответов - 0 раз оказано помощи

Ответ:

ω(Fe) = 0.698 или 69,8%

Объяснение:

Идет только одна реакция

Fe + 2HCI = FeCI₂ + H₂↑

n(H₂) = V(H₂)/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 моль

n(Fe) = n(H₂) = 0,25 моль

m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0.25 моль* 55,84г/моль = 13,96г

ω(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 0,698 или 69,8%

Остались вопросы?