Помогите, пожалуйста ❤️❤️❤️
При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.
При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.
Ответ
5
(2 оценки)
4
andrdys
3 года назад
Светило науки - 789 ответов - 0 раз оказано помощи
Ответ:
ω(Fe) = 0.698 или 69,8%
Объяснение:
Идет только одна реакция
Fe + 2HCI = FeCI₂ + H₂↑
n(H₂) = V(H₂)/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 моль
n(Fe) = n(H₂) = 0,25 моль
m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0.25 моль* 55,84г/моль = 13,96г
ω(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 0,698 или 69,8%
Сорян я опоздал но всё равно буду отвечать на твой вапрос.
И так.Ты сначала найдёшь моль газа n(H2)=5.6/22.4=0.25 потом этот моль перенесёшь в моль железа n(Fe)=0.25 моль, далее найдёшь массу железа m(Fe)=0.25*56=14гр/моль ,и найдёшь массу меди m(Cu)=20-14=6 ,потом определишь массовую долю железа ω(Fe)=14/20=0.7 0.7*100%=70% ω(C)=6/20=0.3 0.3*100%=30%
тут два таких же ответа, но больше двух ответов не дают писать, не зависимо - правильные они или нет. Только если какой ответ удалят....
Спасибо