На оксид цинка массой 32,4 г подействовали водным раствором гидроксида натрия массой 180 г, массовая доля щелочи в котором составляет 20 %. Вычислите массу полученной соли (в граммах). Запишите число с точностью до десятых.
Ответ
1
(2 оценки)
1
Ответ:
32,4г 36 г х
ZnO+2NaOH>Na2ZnO2+H2O
81г/м 40 г/м 143 г/моль
Объяснение:
m(NaOH)=180×20÷100=36г
n(ZnO)=32,4г÷81г/моль=0,4 моль(в недостатке)
n(NaOH)=36г÷40г/моль=0,9 моль(в избытке)
m(Na2ZnO2)=0,9×143=128,7г
Ответ:m(Na2ZnO2)=128,7г