Даю 100 баллов
4. В каком объеме хлора при температуре 0С и давление
1,01*10^5 Па содержится 10^20 молекул?
4. В каком объеме хлора при температуре 0С и давление
1,01*10^5 Па содержится 10^20 молекул?
Ответ
0
(0 оценок)
1
Ответ:
0.004л
Объяснение:
1 атм = 1,01*10^5 Па
Температуру из °С (градусов) в К (Кельвины):
273+0=273К
Уравнение состояния идеального газа (его также называют уравнением Клапейрона-Менделеева):
PV = nRT
V=((N:Na)RT):Р= ((10²⁰:6.02•10²³)•0.0821•273)/1=0.004л
где n – число молей газа1
P – давление газа (например, в атм);
V – объем газа (в литрах);
T – температура газа (в кельвинах);
R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).