Химическое равновесие 2N0(г )+02(г) <->2NO 2(г) установилось при концентрациях оксида азота (II), кислорода и оксида азота (IV), равных соответственно 0,08; 0,03 и 0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода, если в исходной системе оксид азота (IV) отсутствовал.
Ответ
5
(2 оценки)
1
Ответ:
Уравнение реакции:
N₂ + O₂ = 2NO
Выражение для константы равновесия:
Далее, ведем расчет на оксид азота, который образуется.
По уравнению:
из 1 моль N₂ образуется 2 моль NO
из х моль/л N₂ образуется 0,01 моль/л NO
х = 0,005 моль/л
Cисх(N₂) = 0,005 моль/л + 0,02 моль/л = 0,025 моль/л
По уравнению:
из 1 моль O₂ образуется 2 моль NO
из х моль/л O₂ образуется 0,01 моль/л NO
x = 0,005 моль/л
Cисх(O₂) = 0,005 моль/л + 0,01 моль/л = 0,015 моль/л
Т.е. те х которые мы нашли - это те концентрации, которые прореагировали, значит исходные концентрации будут = равновесные + прореагировавшие
Ответ: K = 0,5, Cисх(N₂) = 0,025 моль/л, Cисх(O₂) = 0,015 моль/л